Sid » 16 мар 2007, 13:28
Собственно, это не реакция, а совокупность реакций.
Al в обычных условиях не реагирует с водой из-за очень плотной пленки Al2O3 на его поверхности. CuSO4 как раз и нужен, чтобы при обмене Cu с Al создать на поверхности Al относительно рыхлую пленку. Изначально в ней есть небольшие дефекты, трещины, где атомы алюминия находятся на поверхности. Сюда подходят ионы меди, и происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются атомы Cu и ионы Al3+.
Al3+ взаимодействует с водой, и в результате локально под пленкой оксида алюминия накапливается рыхлый гидроксид алюминия, который кусками отваливается. Обнажается поверхность алюминия, и он начинает реагировать с водой, точнее, с протонами: протоны, захватывая электроны из Al, создают ионы Al3+, уходящие в гель - гидрооксид, а атомы водорода, соединяясь в молекулу, выделяются в виде газа.
Уравнения реакций:
2Al + 3CuSO4 = 3Cu (в осадок) + Al2(SO4)3 + Q,
Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.
Почему в отсутствие NaCl реакция практически не идет?
Во-первых, присутствие NaCl повышает электропроводность системы, что значительно облегчает протекание любых электрохимических реакций. Получается гальванический элемент, в котором идут процессы:
Сu2+ + 2e => Cu, Al - 3e => Al3+.
Во-вторых, при наличии ионов хлора возникает равновесие между Al(OH)3 и хлоридами (Al(OH)2Cl, Al(OH)Cl2, AlCl3), которые более растворимы. Поэтому осадок вокруг алюминия получается более рыхлым и практически не затрудняет доступ воды к алюминию.
Реакция идет и в отсутствие NaCl, но медленнее.
Просили - получите. Собсвенно писал не я, и пинать меня ногами не нужно, если нужно прямой источник обращайтесь, в личку кину ссылку.
Собсвенно тут правда идет речь о взаимодейсвии меди с алюминием, но можно не брать первую формулу в реакции. В нашей воде столько примесей, что какая из них может нарушить пленку оксида алюминия я даже не берусь утверждать
Химию помню плоха, помню тока институский курс химии воды.
[quote] Собственно, это не реакция, а совокупность реакций.
Al в обычных условиях не реагирует с водой из-за очень плотной пленки Al2O3 на его поверхности. CuSO4 как раз и нужен, чтобы при обмене Cu с Al создать на поверхности Al относительно рыхлую пленку. Изначально в ней есть небольшие дефекты, трещины, где атомы алюминия находятся на поверхности. Сюда подходят ионы меди, и происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются атомы Cu и ионы Al3+.
Al3+ взаимодействует с водой, и в результате локально под пленкой оксида алюминия накапливается рыхлый гидроксид алюминия, который кусками отваливается. Обнажается поверхность алюминия, и он начинает реагировать с водой, точнее, с протонами: протоны, захватывая электроны из Al, создают ионы Al3+, уходящие в гель - гидрооксид, а атомы водорода, соединяясь в молекулу, выделяются в виде газа.
Уравнения реакций:
2Al + 3CuSO4 = 3Cu (в осадок) + Al2(SO4)3 + Q,
Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.
Почему в отсутствие NaCl реакция практически не идет?
Во-первых, присутствие NaCl повышает электропроводность системы, что значительно облегчает протекание любых электрохимических реакций. Получается гальванический элемент, в котором идут процессы:
Сu2+ + 2e => Cu, Al - 3e => Al3+.
Во-вторых, при наличии ионов хлора возникает равновесие между Al(OH)3 и хлоридами (Al(OH)2Cl, Al(OH)Cl2, AlCl3), которые более растворимы. Поэтому осадок вокруг алюминия получается более рыхлым и практически не затрудняет доступ воды к алюминию.
Реакция идет и в отсутствие NaCl, но медленнее.
[/quote]
Просили - получите. Собсвенно писал не я, и пинать меня ногами не нужно, если нужно прямой источник обращайтесь, в личку кину ссылку.
Собсвенно тут правда идет речь о взаимодейсвии меди с алюминием, но можно не брать первую формулу в реакции. В нашей воде столько примесей, что какая из них может нарушить пленку оксида алюминия я даже не берусь утверждать =)
Химию помню плоха, помню тока институский курс химии воды. =)
